甲醇燃料电池(DMFC)可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中不正确的是
A．负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
B．氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．电池工作时，H＋由正极移向负极
D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极
科目：高中化学 来源： 题型：
（1）水中的重金属污染物主要包括 、 、 、 等，它们能在生物体内 ，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过水中的 ，浓度逐级加大，而人正处于 ，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。
（2）写出水中的无机汞（如HgCl2）在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化
学方程式________________________________________________________。
蛋白质水解的产物NH3在微生物作用下，进一步氧化为 ，进而氧化
为 ，其过程用化学方程式表示为 ，
________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s)
ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)
ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。则Na2S水解的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
＝________。
[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
(3)反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。
(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
| 事实 | 结论 | |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 工业合成氨中，将氨气液化分离 | 可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| C | FeCl3+3KSCN | 恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是____________________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值 （填偏大、偏小、无影响）
(3)实验室用50mL 0.50mol·L－1盐酸、50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)
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Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体 溶液颜色加深