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    【题目】下列实验不能获得成功的是

    ①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷

    ②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷

    ③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气

    A. 只有① B. 只有③ C. 只有② D. ①②③

    【答案】D

    【解析】试题①甲烷气体与碘蒸汽混合光照可生成碘甲烷，与碘水不反应，错误；②甲烷和溴蒸气混合光照条件下发生取代反应生成一溴甲烷、二溴甲烷、三溴甲烷和四溴化碳的混合物，不能制取纯净的一溴甲烷，错误；③甲烷气体高温下（温度高于1000）隔绝空气加热可制取炭黑和氢气，酒精灯的温度不能达到，错误，选D。

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    【题目】下列说法中不正确的是(　　)

    A. 共价化合物中没有离子键

    B. 离子化合物中不一定没有共价键

    C. 共价化合物中可以有离子键

    D. 离子键只能存在于离子化合物中

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    C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水

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    【题目】甲醇是一种很好的燃料，工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号， 下同)__________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再变化

    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 °C

    300 °C

    350 °C

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；

    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=

    0.2 mol L1，则CO的转化率为_______，此时的温度为______________。

    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。

    a．升温 b．加入催化剂

    c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

    e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇

    （4）300 °C，一定的压强下，5mol CO与足量H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、

    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡时数据

    CH3OH的浓度

    / (mol L1)

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    a kJ

    b kJ

    c kJ

    体系压强/ Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物的转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法正确的是_________。

    A．2 c1>c3 B．a+b<90.8

    C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l

    （5）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件， 某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/℃

    n(CO)/n(H2)

    p/MPa

    1

    150

    1/3

    0.1

    2

    a

    1/3

    5

    3

    350

    b

    5

    ①则上表中剩余的验条件数据a=_________，b=_________。

    ②根据反应的特点，上图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强px=_________MPa。

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    【题目】我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相当于下列物质中的

    A. 铝热剂 B. 黑火药 C. 氯酸钾与二氧化锰的混合物 D. 纯碱

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    【题目】过碳酸钠 （2Na2CO3· 3H2O2）是无毒漂白剂和供氧剂，工业上常通过稳定剂存在下，用Na2CO3和双氧水化合制备。 下列说法不正确的是

    A. 过碳酸钠的水溶液显碱性

    B. 制备时可选择 MnO2 做稳定剂

    C. 1 mol 过碳酸钠受热分解，转移 3 mol 电子

    D. 制备过碳酸钠的化学方程式为 2Na2CO3＋3H2O22Na2CO3·3H2O2

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. FeCl3溶液腐蚀铜制电路板： Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋

    B. H2S 溶液显酸性： H2S＋2H2O2H3O＋＋S2－

    C. 久置变黄的浓硝酸中通入空气： 4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－

    D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OH－＋SO2＝HSO3－

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    【题目】硫元素形成的化合物有着广泛的用途。 请回答下列问题：

    （1） 过二硫酸及其盐在工业上常用作强氧化剂。

    ①过二硫酸的结构为，其中氧元素的化合价为________。

    ②过二硫酸铵溶液可用于检验溶液中的 Mn2＋，现象为溶液变为紫红色。该反应的离子方程式为______。

    ③电解法是制备过二硫酸钾的方法之一， 其装置示意图如下：

    则：b 为电源的______极； 阳极反应式为_________________； 导线中流过 1 mol 电子时， 理论上通过阳离子交换膜的K＋的数目为___________。

    （2）Na2SO4是重要的工业原料，检验其溶液中含有SO42－的操作及现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是(　　)

    选项

    实 验

    现 象

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

    无明显现象

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔滴落下来

    C

    向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

    立刻产生大量白色沉淀

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

    A. A B. B C. C D. D

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