【题目】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和N2O4的混合气体1120mL (标推状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是20%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
【答案】D
【解析】分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题。A项向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有24g/mol ×x +64g/mol ×y==1.52g；2x+2y==(2.54g—1.52g)/17 g/mol，解之得
，则A项该硝酸的浓度c＝
＝14.0 mol·L－1；B项该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1；C项NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的体积分数为80%；D项得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，则NaOH溶液的体积是640 mL。故答案为D。
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【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是( )
A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2
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【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g)，在610K时，将0.1mol CO2加入与0.40molH2S充入2.5mL的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率a1=_______%，反应平衡常数K=___________。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为003，H2S的转化率a2____a1，该反应的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）
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【题目】以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：
己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：
pH值 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
开始沉淀时 | 9.3 | 7.1 | 7.8 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
沉淀完全时 | 10.8 | 10.8 | 9.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。
a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。
(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。
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【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后 沉淀又溶解
D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 摩尔是物质的量的单位 B. 1molH2O中含有1molH2和1mol O
C. NaOH的摩尔质量是40g D. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍
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【题目】化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（ ） 
A.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
C.图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应
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【题目】下列属于加成反应的是 ( )
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 苯和溴水混合振荡、静置后分为上下两层
C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷与氯气混合光照
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【题目】图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体，且气体C的水溶液显碱性． 
（1）用化学用语按要求填空 X的化学式为： ， X中含有化学键类型为；A的电子式：；G的化学式为 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）写出反应②的离子方程式 ．
（4）过量的Fe粉与G的稀溶液反应，向反应后溶液中加入碱溶液，现象是 ， 反应的离子方程式为； ．
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