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    【题目】明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。该过程中“灰”的作用是（　　）

    A. 萃取 B. 吸附 C. 结晶 D. 蒸发

    【答案】B

    【解析】

    “烧草为灰”，此处“灰”为木炭，利用其有吸附性来达到目的，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

    B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

    C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA

    D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质,其中属于电解质的是（ ）

    ①NaCl溶液

    ②干冰（固态的二氧化碳）

    ③冰醋酸（纯净的醋酸）

    ④铜

    ⑤BaSO4固体

    ⑥蔗糖

    ⑦酒精

    ⑧熔融的KNO3

    A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属．请回答下列问题：

    （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）

    （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物

    （3）Fe（OH）3不溶于水，但能溶于酸．请写出Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)　

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

    B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

    C．溶液中水的电离程度③>④

    D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的各种叙述中，正确的是

    A．在离子化合物里，只存在离子键

    B．在共价化合物里，一定不存在离子键

    C．非金属元素之间只能形成共价键

    D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）写出A的结构简式 ．

    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）．

    Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：

    它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：

    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 （填字母）．

    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5

    D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

    （4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．

    （5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式． ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(17分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A 在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式_______。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为_____，其水溶液与F单质反应的化学方程式：_______。在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显___色。

    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 。

    （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，这种新能源物质在海底和冰川储童丰富，是巨大的潜在能源。

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