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【题目】下列有关化学用语正确的是(

A. 氢氧根的电子式: H

B. 离子结构示意图既可以表示35Cl,也可以表示37Cl

C. NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式:

D. 丙烯的结构简式:C3H6

【答案】B

【解析】

A、氢氧根离子为阴离子;

B、由离子结构示意图可知,该离子的质子数为17,是氯元素的阴离子;

C、NH5是离子化合物,由铵根离子与氢负离子构成;

D、丙烯的分子式为C3H6

A项、氢氧根离子为阴离子,电子式为,故A错误;

B项、由离子结构示意图可知,该离子的质子数为17,是氯元素的阴离子,既可以表示35Cl,也可以表示37Cl,故B正确;

C项、NH5是离子化合物,由铵根离子与氢负离子构成,电子式为,故C错误;

D项、丙烯的分子式为C3H6,结构简式为CH3CH=CH2,故D错误。

故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是( )

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B.常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

C.肌醇与葡萄糖的元素组成相同,化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物

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【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),其溶度积Ksp=c(Cd2+c(S2-),其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法错误的是(

A.图中ab分别为T1T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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【题目】短周期主族元素XYZW 原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z的简单离子半径同周期中最小, W 的价电子数是Z2倍。下列说法正确的是( )

A.第一电离能:W>Z>Y>X

B.Y W组成的化合物的水溶液呈碱性的原因:W2-+2H2OH2W+2OH-

C.Z的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

D. ZW 组成的化合物不能在水溶液中制备

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A. 1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000 mol·lNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0800 mol·1

C. 图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D. 图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在,溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为

(1)该溶液中________(“>”““<”),简述理由:_______________________________________________________________

(2)现向溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的溶液,可观察到的现象是__________________________________________________________;写出该反应的离子方程式:____________________________________

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【题目】空气电池的电容量大,可作为汽车的清洁能源,总反应式为:2Zn + O2 + 2H2O=2Zn(OH)2,示意图如图所示。有关该电池的说法正确的是( )

A.电池可以用稀硫酸做电解质溶液

B.电池工作时,电子由a电极沿导线流向b电极

C.空气扩散电极上的电极反应:O2 + 2H2O + 4e= 4OH

D.阻隔空气进入锌空气电池,电池仍能工作

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【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断正确的是

A. bd两极附近均有气泡冒出

B. 甲乙中变红色的电极均发生了还原反应

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D. 乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀

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【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:

离子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

浓度/(mol/L)

2×10-3

1×10-3

1×10-2

2×10-3

(1)c(H+)= mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、

试剂B是

操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。

通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是

获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是

上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。

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