Question

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

Answer 1

分析：A、根据金属镁的质量计算出物质的量，再根据镁为2价金属计算出变成镁离子失去的电子数；
B、盐酸溶液的体积没有告诉，无法计算氯化氢的物质的量；
C、甲烷和水都是10电子的物质，二者物质的量相等，含有的电子数一定相等；
D、没有告诉是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量．

解答：解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A，故A错误；
B、没有告诉0.5 mol/L盐酸的体积，无法计算溶液中含有的氯化氢的物质的量，故B错误；
C、16g甲烷物质的量为1mol，含有10mol电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含有电子数均为10N_A，故C正确；
D、没有告诉是标况下，22.4L一氧化碳的物质的量无法计算，无法判断二者含有的电子数是否相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是历年高考“热”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．