[题目]下列有关金属的工业制法中正确的是( )A. 制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B. 炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C. 制钠:用海水为原料制得精盐.再电解纯净的NaCl溶液D. 炼铜:用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关金属的工业制法中正确的是(　　)

A. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

【答案】B

【解析】A．将金属钠投入到氯化钛溶液中，钠先与水反应，故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属钛，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故C错误；D．黄铜矿（主要成分为CuFeS2）经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到99.9%的铜，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

A. X极是电源负极，Y极是电源正极

B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

C. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

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【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A.三种化合物的稳定性顺序：B<A<C

B.两步反应均为放热反应

C.该反应ΔH>0，加入催化剂不改变反应的焓变

D.整个反应的ΔH=E1-E2

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【题目】(一)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol·L-1	V mL	c/ mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________。

(2)通过实验A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=_______、T1=______/span>；通过实验______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=_____。

(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0－8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。

(二)为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H2O2)：

(1)上表试管Ⅰ中应添加的试剂为5滴____________。

(2)结论是_________，实验Ⅲ的目的是__________。

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【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称				HCl
质量分数
沸点

图中“操作X”的名称为______；的电子式为______。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，6min后反应完全，则min内，HCl的平均反应速率为______molL-lmin-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。