25℃时,在浓度均为1 mol/L的溶液中,各组离子一定能大量共存的是
A.盐酸中:K+、Mg2+、Fe2+、MnO7-、
B.NaOH溶液中:Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C.FeCl3溶液中:Al3+、Na+、SCN-、SO42-
D.NaClO溶液中:K+、SO42-、OH-、NO3-
科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气
B.煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化
C.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体
D.糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入数滴氯水时,溶液无色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br B.SO42 C.H2SO3 D.NH4+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于化石燃料的说法正确的是
A.石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等
B.石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C.煤含有苯和甲苯,可干馏后获得苯和甲苯
D.煤的液化、气化属于均属于化学变化
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表,M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍,W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:
X | Y | Z | |
W | M | Q |
(1)Y在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
(3)W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性由强到弱的顺序是________。
(4)W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应,利用该反应可刻蚀玻璃,反应的化学方程式是________。
(5)X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ,实验室制备甲的化学方程式是________,甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙,乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池,电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。
(6)工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁,获得一种含Q元素的消毒剂。该反应的离子方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.可用饱和溴水除去苯中的苯酚
B.丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物
C.常压下的沸点:1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷
D.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(16分)高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:
(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是 ,植物粉的作用是 。
(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;
②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是 ;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。
(3)制备:在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是 ;该反应的化学方程式为 ;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。
(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ,已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语表示正确的是
A.HClO的结构式:H—Cl—O
B.羟基的电子式:
C.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
D.异丙醇的结构简式:CH3CH2CH2OH[来
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(15分)重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下,六价铬主要以Cr2O形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O的废水:
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液。
(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是______________。
(2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3+的离子方程式为___________________。
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH应为____时才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。
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