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    【题目】目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

    A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

    【答案】C

    【解析】A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B、葡萄糖是非电解质，B错误；C、硫酸镁是电解质，C正确；D、CO2是非电解质，D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：__________________。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

    (2)甲和乙两个水浴作用不相同。

    甲的作用是________；乙的作用是________。

    (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。

    (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

    a．氯化钠溶液 b．苯

    c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

    然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

    A.该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
    B.c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH﹣） 乘积不相等
    C.Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
    D.加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见碱
    ①下列事实可证明氨水是弱碱的是（填字母序号）．
    A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    B．常温下，0.1molL﹣1氨水pH为11
    C．铵盐受热易分解
    D．常温下，0.1molL﹣1氯化铵溶液的pH为5
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）．
    A．通入氨气 B．加入少量氯化铁固体 C．加水稀释 D．加入少量氯化铵固体
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1molL﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是 ．
    ③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫﹣氨热化学循环分解水的示意图如图1：
    （1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于（填序号）． a．离子反应 b．化合反应 c．中和反应 d．氧化还原反应
    （2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是 ．
    （3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成： H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJmol﹣1 （a）
    2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJmol﹣1 （b）
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 （c）
    H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为： ．
    提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种） ．
    （4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率． ①Y点对应温度下的反应速率：v（正）v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是：
    ②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2 ， 转移的电子数都为0.2NA
    B.18g D2O中含有的电子数为10 NA
    C.pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NA
    D.28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
    B.1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应
    C.1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
    D.用烃基（﹣C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ．
    （2）若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号） ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为 ． 此时通过阳离子交换膜的离子数（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是

    A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

    B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

    C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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