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    能和11.2g铁反应的足量某稀硝酸，最多可以和铜反应的量是　　　

    [　　]

    A．0.2mol　　　B．12.8g　　　C．0.3mol　　　D．19.2g

    答案：CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?丰台区一模）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

    （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．
    ①洗气瓶中浓硫酸的作用是
    干燥
    干燥
    ．
    ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    ．
    活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验．
    （2）实验目的：检验气体的成分．
    试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰．
    仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
    ①连接仪器．将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
    ②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是
    D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色
    D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色
    ．
    （3）实验目的：确定产物的含量．
    ①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有
    混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）
    混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）
    ．
    ②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    能和11.2g铁反应的足量某稀硝酸, 最多可以和铜反应的量是  

    [　　]

    A.0.2mol　　B.12.8g　　C.0.3mol　　D.19.2g

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    科目：高中化学 来源：北京市丰台区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
    （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

    ①洗气瓶中浓硫酸的作用是           。
    ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式          。
    活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
    （2）实验目的：检验气体的成分。
    试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
    仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

    ①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

    ②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是            。
    （3）实验目的：确定产物的含量。
    ①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有       。
    ②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为         ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为         mol。

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    科目：高中化学 来源：北京市丰台区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

       （1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

    ①洗气瓶中浓硫酸的作用是            。

    ②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式           。

           活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。

       （2）实验目的：检验气体的成分。

         试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。

         仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

           ①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

           ②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是             。

    （3）实验目的：确定产物的含量。

           ①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有        。

    ②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为          ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为          mol。

     

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