【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 ( )
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
【答案】B
【解析】解:因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,则溶液中的溶质为Fe(NO3)2,2.24L NO(标准状况)的物质的量为 =0.1mol,根据氮元素守恒,硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol,所以硝酸亚铁的物质的量为 =0.25mol,由铁元素守恒可知,得到铁的物质的量为n(Fe)=0.25mol.
故选B.
混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为硝酸亚铁,由铁元素守恒可知,足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同,根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量,求出溶液中硝酸亚铁的物质的量.
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
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【题目】氮气是一种不活泼的气体,其根本原因是
A. 氮元素的非金属性较弱B. 氮原子的半径较小,核对最外层电子吸引力强
C. 氮气是双原子分子D. 使氮气分子的氮氮叁键断裂需要吸收很高的能量
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【题目】下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化,分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是
A.CH≡CH B.CO2 C.BeCl2 D.BF3
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【题目】某化学科研小组在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率).根据图象,下列判断正确的是( )
A.
如图反应:若p1>p2 , 则此反应只能在高温下自发进行
B.
如图反应:此反应的△H<0,且T1<T2
C.
如图反应:表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D.
如图反应:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
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【题目】根据相应的图象(图象编号与答案一一对应),判断下列相关说法正确的是( )
A.
密闭容器中反应达到平衡,T0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件一定是加入催化剂
B.
反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且a>b
C.
物质的百分含量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为吸热反应
D.
反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,A,B,C是气体、D为固体或液体
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【题目】向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是( )
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m<p< m
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【题目】为了确定某铝热剂(含Fe2O3和Al)的组成,分别进行如下操作:
(1)若取ag样品,向其中加入足量NaOH溶液,测得生成的生气(标准状况,下同)体积为bL,反应的化学方程式是 , 离子方程式是 , 样品中Al的质量是g.
(2)若取ag样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是;引发铝热反应的实验操作是 .
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为cL,该气体与(1)中所得气体的体积比c:b= .
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