Question

（1３分）
Cl₂是一种重要的化工原料。
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl₂的化学方程式是_______。
（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl₂(g)  Cl₂(l) ]，应采取的措施是_______（写出一条即可）。
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

   ① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是       。
③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下：
 
Cl₂在Pt电极放电的电极反应式是_______。
（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示：

（已知：P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄；Cl₂与P₂O₅不反应。）
① 用离子方程式说明c装置的作用_______。
② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

Answer 1

（1３分）
（1）2NaCl + 2H₂O  ^电解  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑
（2）降温 （或加压）
（3）① HSO₃^- + Cl₂ +H₂O ="=" SO₄^2- + 2Cl^- + 3H⁺
② 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
③ Cl₂ + 2e^- + 2Ag⁺ ="=" 2AgCl
（4）① Cl₂ + 2OH^- ="=" Cl^- + ClO^- + H₂O
② 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量

试题分析：（1）电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，化学方程式为2NaCl + 2H₂O  ^电解  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑
（2）将氯气液化，使Cl₂(g)  Cl₂(l)平衡正向移动，可以加压；气体液化是放热过程，所以还可以降低温度；
（3）①NaHSO₃溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化氢，离子方程式为HSO₃^- + Cl₂ +H₂O ="=" SO₄^2- + 2Cl^- + 3H⁺；
②钢瓶中含有铁，与氯气反应生成氯化铁，对苯和氯气的反应起催化作用；
③Cl₂在Pt电极放电生成氯离子，与银离子结合成氯化银沉淀，从而检测氯气，电极反应式为Cl₂ + 2e^- + 2Ag⁺ ="=" 2AgCl
（4）①c装置用于吸收氯气，测定氯气的质量，离子方程式为Cl₂ + 2OH^- ="=" Cl^- + ClO^- + H₂O
②该装置是检测液氯的含水量，所以需要知道氯气和水的质量，a装置吸收水，c装置吸收氯气，因此需要分别测定通液氯样品前后a、c 的质量。