Question

将铁粉、铜粉与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液放在某一容器中，根据下列情况判断：

    （1）若反应后铁有剩余，则容器中不可能有_______________，一定有______________。

    （2）若反应后有Cu²⁺和Cu，则不可能有_________。

    （3）若反应后有Cu²⁺和Fe³⁺，则可能有__________。

   

Answer 1

解析：将铁粉、铜粉与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液混合，可发生如下反应：

    2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺

    2Fe³⁺+Cu====2Fe²⁺+Cu²⁺

    Cu²⁺+Fe====Fe²⁺+Cu

    在上述反应中，同一反应的两种反应物不能同时大量存在。

    （1）若反应后铁有剩余，容器中不可能有Fe³⁺和Cu²⁺，一定有Fe²⁺，肯定有Cu。

    （2）若反应后有Cu²⁺和Cu，则不可能有Fe³⁺和Fe。因为有Cu²⁺则不可能有Fe，有Cu则不可能Fe³⁺。

    （3）若反应后有Cu²⁺和Fe³⁺，则不可能有Fe和Cu，可能有Fe²⁺。

    答案：（1）Fe³⁺和Cu²⁺    Fe²⁺、Cu  (2)Fe³⁺  (3)Fe²⁺