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    下列各图所表示的反应属于吸热反应的是

     

     

    A

    【解析】

    试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，A图表示吸热反应，B图表示放热反应，C、D图不符合事实，答案选A。

    考点：考查化学反应与能量的变化

     

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    NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（ ）

    A．Cu + HNO3(稀) B． N2 + O2 C．NH4Cl + O2　　 D．NO2 + H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应： 2x（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0．3mol Z。下列说法正确的是

    A．反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率

    B．反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率

    C．反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0．04 mol/L

    D．反应进行60 s时，Y的转化率为70％

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市下学期高二年级期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素中，属于p区元素的是

    A． H B． O C． Fe D． Mg

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用左下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中的试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    试管中现象

    结论

    A

    浓氨水

    生石灰

    AgNO3溶液

    无明显现象

    NH3与AgNO3溶液不反应

    B

    盐酸

    碳酸钠

    BaCl2溶液

    变浑浊

    盐酸酸性强于碳酸

    C

    饱和食盐水

    电石

    酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    乙炔可被KMnO4氧化

    D

    浓硫酸

    亚硫酸钠

    溴水

    橙色褪去

    SO2具有漂白性

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ．（15分）药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：

    （1）化合物X的有 种化学环境不同的氢原子。

    （2）下列说法正确的是 。

    A．X是芳香化合物 B．Ni催化下Y能与5molH2加成

    C．Z能发生加成、取代及消去反应 D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应

    （3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为 。

    （4）X可以由 （写名称）和M（ ）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： ）。

    （5）Y也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为 （写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

    B．含极性键的共价化合物一定是电解质

    C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

    D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。据此，下列各化合物中属于混盐的是

    A．(NH4)2Fe(SO4)B．BiONO3C．CaOCl2D．K3[Fe(CN)6]

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
    （1）反应中浓硫酸的作用是___________________
    （2）甲试管中混合溶液的加入顺序：___________________________________；
    （3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：_______________。

    A．中和乙酸和乙醇。 
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇。 
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出。 
    D．加速酯的生成，提高其产率。 
    （4）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有__________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
    （5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） __________
    ①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸．

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