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    (10分) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0

    将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)=            。

    (2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中amol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。

    ①该反应是           反应(填“放热”或“吸热”)。

    ②150℃时该反应的平衡常数K       V2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。

    ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率             (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

     

     

    解析:

     

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    （共5分）(1)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至________后，向其中加入5滴___________继续煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
    （2）已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3＋生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入___________或______________，即可制得Fe(OH)3胶体。（填两类不同物质）

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    （10 分）(1)明矾的组成为                  ，明矾的用途          ，其在水中的电离方程式是                                          。
    (2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法，化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省甘谷一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （填字母）

    Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
    空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:

    C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
    Ⅲ. （3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
     
    （1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
    （2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
    的Cl-共有________个。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省重点中学高二5月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
    （2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
    示）：                                                            ;
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
    (3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：
    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第一学段模块考试化学试卷 题型：填空题

    （10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。

    ①写出甲元素的电子排布式________________________；

    ②甲、乙元素的第一电离能关系为甲    乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.

    （2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

    ①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子

    ②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

     

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