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    17．伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布．图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成．下列说法正确的是（　　）
    A．该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+═2H2O
    B．电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O
    C．当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g
    D．该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

    分析 该原电池中，活泼金属锌作负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电池总反应为：2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH）2，据此分析解答．

    解答 解：A．电解质溶液是食盐水，不是酸性环境，则正极电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
    B．根据电池总反应2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH）2可知电池长时间工作后，中间的布上出现白色固体颗粒应是Zn（OH）2，故B错误；
    C．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，转移电子0.2mol时，一组锌消耗的质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，八组锌消耗的总质量为6.5g×8=52g，故C正确；
    D．银作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，不会有氯气放出，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，正确书写电极反应式是解题的关键，易错点是选项C，侧重于学生分析能力和灵活应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
    B．CaCl2•6H2O可做袋装食品的干燥剂
    C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    D．可用Na2CO3治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．钢铁B．水银C．硬铝D．青铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验．雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）2H2SO3+O2=4H++2SO42-
    （2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水
    （3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．计算该空气样品中二氧化硫的体积分数2.24%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列电子式正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1．
    （2）反应Ⅲ自发进行的原因是△H＜0．
    （3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是BD．
    A．v（O2）正=2v（SO3）逆               B．气体的平均相对分子质量不变
    C．气体的密度不变    D．气体的分子总数不变
    ②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/（L?min）．
    ③该温度下，此反应的化学平衡常数为0.26L/mol．（结果保留两位小数）
    ④达到平衡后，为同时提高反应速率和SO3的生成量，以下措施一定可行的是B
    A．升高温度      B．缩小容器体积     C．分离出SO3     D．改变催化剂
    ⑤若向平衡体系中再加入4mol SO2和2mol O2，化学平衡向右移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和KI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c（Br-）与c（I-）的比值为6.35×103．（结果保留两位小数）[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgI）=8.5×10-17]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．若 1mol    转化为 1mol 苯酚转移 2mole-，则同时生成的 X 为氯气
    B．用该电池电解饱和食盐水（使用情性电极的电解槽）毎产生 22.4L 的氢气，B 极上生成 0，.5molHCO3-
    C．A 极为正极，B 极为负极
    D．电池工作过程中 A 极周围溶液 pH 不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定条件下合成乙烯反应：6H2（g）+2CO2（g）?CH2═=CH2（g）+4HO（g），已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．平衡常数：KM＞KN
    B．生成乙烯的速率一定有：v（M）＜v（N）
    C．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，O 达到平衡时，M点乙烯的体积分数约为7.7%
    D．甲、乙、丙三个相同的恒容密闭容器中均充入0.3molH2和0.1molCO2，加入相同量的催化剂，反应温度T（甲）＞T（乙）＞T（丙），反应相同时间时，生成乙烯的产量一定为：甲＞乙＞丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CO2 晶胞如图1所示，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻
    B．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型如图2所示，其分子式为EF或FE
    C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
    D．金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为六方最密堆积，Cu原子的配位数为12

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