Question

下列排序正确的是（　　）

• A、氢化物的稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B、离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• C、酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO
• D、晶体熔点：SiO₂＞CsCl＞CF₄＞CBr₄

Answer 1

分析：A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．核外电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小；
C．同周期从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；
D．不同晶体熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种晶体根据影响晶体熔点的因素分析．

解答：解：A．非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B．核外电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小，O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺都含有10个电子，原子序数：O＜F＜Na＜Mg，所以离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正确；
C．同周期从左到右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，所以酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，而HClO不是最高价含氧酸，故C错误；
D．不同晶体熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO₂是原子晶体，CsCl是离子晶体，CF₄、CBr₄是分子晶体相对分子质量越大熔点越高，所以晶体熔点：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，故D错误；
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及、氢化物的稳定性、酸性、原子半径、熔沸点高低的比较，侧重于元素周期律的递变规律的考查，题目难度中等．