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    3．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．石灰水B．CuC．NaClD．蔗糖

    分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
    非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质．

    解答 解：A、石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、NaCl溶于水或熔融状态下均能电离，属于电解质，故C正确；
    D、蔗糖不能电离，属于非电解质，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，电解质与非电解质均指的是化合物，此点为易错点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氮可以形成多种离子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H6+等．已知N2H5+的形成过程类似于NH4+的形成过程，N2H5+在碱性溶液中将生成电中性的分子和水．试写出：
    （1）该电中性分子的化学式：N2H4；
    （2）N2H5+的电子式：；
    （3）1mol N3-共有22mol 电子；
    （4）写出两种非金属氧化物跟N3-电子数相同的物质的化学式CO2、N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（　　）
    A．HClOB．Ba（OH）2C．Na2O2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化不需要破坏化学键的是（　　）
    A．加热氯化铵B．氯化氢溶于水
    C．液态水变为水蒸气D．氯化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：
    （1）B的结构式为．D物质的名称是乙醛．
    （2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）；
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反应③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）实验室用图乙所示装置进行反应④
    a．反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    b．试管乙中应加入饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
    c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（　　）
    A．少量金属钠保存在煤油里
    B．烧碱溶液盛装在使用玻璃塞的试剂瓶中
    C．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中
    D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
    （1）上述4种物质中属于盐的是③（填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是①．
    （2）写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
    （3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，对于反应：CaCO3（块状）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有（　　）
    ①增加盐酸的浓度；②增加同浓度盐酸的用量；③加水；④增加CaCO3（块状）的用量；⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度．相关反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    回答下列问题：
    （1）使用废铁屑前，往往将其在1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中浸泡数分钟，其目的是除去铁屑表面的油污．然后使用倾析法（填写操作名称）分离并洗涤铁屑．
    （2）析出的K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体可通过如图所示装置通过减压过滤与母液分离．下列关于减压过滤的操作正确的是AD．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度．若需配制浓度为0.03000mol•L-1 KMnO4标准溶液240mL，应准确称取1.185g KMnO4（保留四位有效数字，已知M KMnO4=158.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL．
    ①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    ②判断到达滴定终点的现象是加入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30s内不变化．
    ③该产品的纯度为24.55%%（保留四位有效数字）

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