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化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是(  )
A、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B、开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
C、PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D、半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
考点:常见的生活环境的污染及治理,硅和二氧化硅
专题:化学应用
分析:A.绿色化学是无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染;
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,可以减少污染性气体的排放,改善空气质量;
C.胶体的微粒直径在1-100nm之间;
D.Si可做为半导体,可以有很多特殊的功能,二氧化硅是光导纤维的主要成分;
解答: 解:A.绿色化学是对环境友好型化学,要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率100%,无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染,故A错误;
B.氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,故B正确;
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故C错误;
D.Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可用于制造硅芯片,是计算机芯片的成分,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间,为易错点,难度不大,注意绿色化学的核心高频考点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列说法错误的是(  )
A、步骤(1)需要用到过滤装置
B、步骤(2)需要用到分液装置
C、步骤(3)需要用到蒸发皿
D、步骤(4)需要用到布氏漏斗

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科目:高中化学 来源: 题型:

蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价)是一种罕见的颜料,也叫汉紫.它曾经在秦兵马俑彩绘中被分析出来,秦俑也是它最早的使用实物.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青测锦鲤跃然于碗底”等也是其精彩应用.下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(  )
A、x等于6
B、性质稳定,不易脱色
C、易溶于强酸和强碱
D、可用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

图Ⅰ和图Ⅱ是两个实验的操作图,根据回答问题:

(1)写出下列仪器的名称:c
 
;d
 
  
(2)图Ⅰ中还缺少的玻璃仪器是(填名称)
 

(3)图Ⅰ在实验过程中,冷凝水由
 
(填a或b)流入,
 
(填a或b)流出
(4)图Ⅱ操作中的错误是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律
B、1913年丹麦物理学家玻尔提出,原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动会吸收能量和放出能量
C、1923年化学家提出了酸碱质子理论,凡是能给出质子的物质是酸,能接受质子的物质是碱,那么H2O可看作两性物质
D、1940年我国化学专家侯德榜发明了侯氏制碱法,将NH3通往CO2的NaCl饱和溶液中生成溶解度较小的NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

描述可逆反应进行程度的标志是平衡常数,在中学化学学习中涉及到很多的平衡常数,已知25℃时,Kw=1×10-14,几种酸的电离平衡常数如下表:
化学式 电离常数
 HClO Ka=3×10-8
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11
 CH3COOH Ka=1.8×10-5
根据已学知识回答下列有关各类平衡常数的问题
(1)K通常表示化学平衡常数,对于反映2Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数,Ka值越大表示该弱酸的酸性越
 
(填“强”或“弱”).物质的量浓度为0.1mol?L-1的下列四种物质的溶液:a、Na2CO3   b、CH3COONa  c、NaClO d、NaHCO3 pH由大到小的顺序是
 
(填编号)请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式:
 

(3)Kb通常表示弱电解质对应离子的水解平衡常数,则25℃时CH3COONa溶液的水解平衡常数Kb的值为:
 
;此时0.18mol?L-1的CH3COONa溶液的pH=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表:
化学式HFHCNH2C2O4
电离常数Ka=3.5×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol.L-1的三种溶液:a.NaF  b.NaCN c.Na2C2O4;pH由大到小的排列顺序是(填序号)
 

(2)请用必要的文字说明和离子方程式解释NaHC2O4溶液呈酸性的原因
 

(3)25℃时,将1mol的HCN溶于水配成溶液,向该溶液中滴加0.5L NaCN溶液后溶液呈中性,此时溶液的总体积为1L,在滴加NaCN溶液的过程中HCN的电离度将
 
;(填“变大”、“变小”或“不变”),水的电离平衡将
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,所滴加的NaCN溶液的物质的量浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学对人体健康有着十分重要的作用.
①我国采用食盐中加入碘酸钾(KIO3)的方法防止缺碘引起的疾病.在人体中,碘是属于
 
(选填“常量”或“微量”)元素;缺碘引起的疾病有
 
(写一种).
②某同学到了傍晚就看不见东西,患了夜盲症,可能的原因之一是体内缺乏
 

③氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和
 
(写结构简式).人体中共有二十多种氨基酸,其中人体自身不能合成的氨基酸称为人体
 
氨基酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素,X与Z、Y与W同主族,Y是地壳中含量最多的元素,W元素与X元素可以形成18电子的分子,R元素的简单例子是同周期元素中半径最小的,下列说法正确的是(  )
A、含R元素的盐溶液可能显酸性,也可能显碱性
B、Y分别与X和Z形成化合物,这些化合物的晶体类型相同
C、Y元素氢化物的沸点比W元素氢化物的沸点低
D、原子半径从小到大:X<Y<R<W

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