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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．前四周期中最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素
    B．冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在（H2O）n与形成配位键有关
    C．化合物中某元素为+1价，则表明失去了1个电子且带1个单位正电荷
    D．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

    分析 A、第四周期副族元素最外层只1-2个电子；
    B、冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在（H2O）n与形成氢键有关；
    C、也可能是通过共用电子对，不一定是电子的得失；
    D、能量越高的电子越易失去．

    解答 解：A、第四周期副族元素最外层只1-2个电子，所以最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素，故A正确；
    B、冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在（H2O）n与形成氢键有关，而不是配位键，故B错误；
    C、也可能是通过共用电子对，不一定是电子的得失，如氯化氢中的氢是与氯形成一对共用电子对，故C错误；
    D、能量越高的电子越易失去，所以原子首先失去的电子能量最高的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，熟悉元素周期表的结构、元素在周期表中的位置、氢键和化学键是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某城市实时空气质量检测报告中标明空气中包含多种气体污染物，如CO、氮氧化物（NOx）、SO2等．
    （1）CO的检测．
    ①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO．若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为0.1NA．
    ②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图1所示，这种传感器利用了燃料电池原理．则该电池的负极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
    （2）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如表：

    		活性炭NOEF
    初始2.0300.1000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①上述反应T1℃时的平衡常数为K=$\frac{9}{16}$．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
    a．T1＞T2　　b．T1＜T2 c．无法比较
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理为NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O，△＜0在氨气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氨率的影响如图2所示．请回答温度对脱氨率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
    （4）硫酸厂尾气中的SO2可催化氧化生成SO3，再合成硫酸．在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平衡浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填序号）
    A．在其他条件不变时，减少容器的容积
    B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
    C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（　　）
    A．NaOH溶液B．FeCl3溶液C．溴水D．银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验
    B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大
    C．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
    D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质或应用均正确的是（　　）
    A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片
    B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（　　）
    A．去年12月我国向月球发射的“玉兔号”月亮车，体现了我国航天科技的实力，车上安装的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
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    D．以煤为燃料的工厂、汽车尾气排放物等容易造成雾霾，治理雾霾最好的办法是研制纳米级口罩，以确保肺癌的发病率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．高分子化合物CBR和PBT广泛运用于汽车、电器的制造．它们的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：

    已知：ⅰ．
    ⅱ．RCOOR′+R″18OH $?_{△}^{催化剂}$ RCO18OR″+R′OH
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH≡CH．
    （2）B分子中含氧官能团的名称是羟基，D的系统命名法为1，3-丁二烯．
    （3）第①步反应的反应类型分别是消去反应．
    （4）若E的一氯代物只有一种．则反应的②化学方程式是．E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“-COO-”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式是．
    （5）反应③的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方法不能达到预期目的是（　　）
    A．用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2
    B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
    C．用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板
    D．用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B、C三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液．向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象．A、B、C三支试管中所含有的离子依次是（　　）
    A．I-、Br-、Cl-B．Br-、Cl-、I-C．Cl-、I-、Br-D．Br-、I-、Cl-

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