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    15．最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q（Q＞0），如果反应的平衡常数K值变大，该反应（　　）
    A．一定向正反应方向移动
    B．一定向逆反应方向移动
    C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大
    D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小

    分析 反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大．

    解答 解：反应的平衡常数K值变大，则平衡一定向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故应是升高温度，改变条件瞬间，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，正反应速率瞬间最大，由于平衡向正反应方向移动，正反应速率又开始降低，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡及反应速率影响因素、化学平衡状态的特征等，注意根据平衡常数的变化分析，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用．
    （1）铝原子核外有13种不同运动状态的电子，有5种能量不同的电子．
    （2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃．推测氮化铝是原子晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小Al＞N．
    （3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3的主要原因是b （选填编号）．
    a．Al活泼性大于Ba  b．Ba沸点比Al的低 c．BaO•Al2O3比Al2O3稳定
    （4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度增大（填“增加”、“减少”或“不变”）．
    （5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石（Na3AlF6）．其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是a c （选填编号）．
    a．气态氢化物的稳定性      　　　b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性
    c．单质与氢气反应的难易   　　　 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在阴极可得金属铝的质量为5.4克．工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因因为氯化铝为共价化合物，属于分子晶体，晶体中不存在离子，熔融时不能导电，故不能被电解；而氧化铝为离子化合物，熔融状态可以导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器．研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
    B．正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
    D．若生成0.2 mol Cu2（OH）3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述I陈述II判断
    A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al（OH）3可与盐酸反应I对，II对，有
    BSiO2可用作光导纤维SO2是良好的半导体I对，II对，有
    CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无
    DHF可用来蚀刻玻璃HF是强酸I对，II对，无
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物按系统命名法正确的是（　　）
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    C．2-甲基-2-丙醇D．2-甲基-2-丁炔

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    20．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
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    C．R为氧元素
    D．X与Z可以形成正四面体结构的分子

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