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    18．推理是一种重要的思维方法．下列推理合理的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，能干燥氢气，也能干燥氨气
    B．乙醛具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化
    C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，也能与CaSO3生成SO2

    分析 A．浓硫酸能与氨气反应；
    B．醛基能被新制氢氧化铜、溴水等氧化；
    C．SO2具有还原性，酸性KMnO4具有氧化性；
    D．硝酸具有强氧化性能把CaSO3氧化为CaSO4．

    解答 解：A．氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故A错误；
    B．醛基能被新制氢氧化铜、溴水等氧化，乙醛含有醛基，具有还原性，能被新制氢氧化铜浊液氧化，也能被溴水氧化，故B正确；
    C．SO2具有还原性，酸性KMnO4具有氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色表现了还原性，不表现漂白性，故C错误；
    D．硝酸属于强酸，能与CaCO3反应生成CO2气体，但硝酸具有强氧化性能把CaSO3氧化为CaSO4，所以硝酸与CaSO3反应没有SO2气体生成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了硫的化合物的性质、硝酸的性质、醛的性质，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大，注意把握二氧化硫的漂白性和还原性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列鉴别方法可行的是（　　）
    A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
    B．用盐酸、BaCl2溶液鉴别Cl-、SO42-和CO32-
    C．用溴水鉴别CH4和C2H4
    D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2OH和CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　）
    A．10个B．14个C．18个D．24个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．d 点：v（正）＞v（逆）
    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
    ②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp3．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
    738145177331054013630
    该氢化物的化学式为MgH2．
    （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
    ①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
    ②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为．
    （4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②1mol　C60分子中，含有σ 键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
    （5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H2R，已知该晶体的密度为ag•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c（NH4+）大小：NH4HSO4＞NH4HCO3
    C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
    D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，
    是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    I．在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    II．A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
    III.1molA$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    IV．核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．
    与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
    a．肯定有碳碳双键   b．有两个羧基   c．肯定有羟基   d．有-COOR官能团
    （2）写出A、F的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH、F：HOOC-C≡C-COOH．
    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应、B→E加成反应．
    （4）写出下列反应的反应条件：E→F第①步反应条件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加热．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
    （6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）
    B．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a
    D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列说法错误的是（　　）
    A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
    C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c（Na+）：①＞②
    D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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