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    已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

    断裂或生成的化学键

    能量数据

    断裂1mol H2分子中的化学键

    吸收能量436 kJ

    断裂1mol I2分子中的化学键

    吸收能量151 kJ

    形成1mol HI分子中的化学键

    释放能量299 kJ

    对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是（ ）

    A．该反应为放热反应

    B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量

    C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固

    D．无法判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷精编版） 题型：填空题

    随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    完成下列填空：

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：

    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

    已知H2的体积分数随温度升高而增加。

    若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    v正

    v逆

    平衡常数K

    转化率α

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

    0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）

    等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

    B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

    D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

    （4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。

    ____________________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版） 题型：实验题

    以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

    ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

    A．适当减缓通入Cl2速率

    B．充分搅拌浆料

    C．加水使Ca(OH)2完全溶解

    （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

    6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

    氯化完成后过滤。

    ①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。

    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是： 。

    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。

    （4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中，互称为同分异构体的是 （ ）

    A．O2与O3

    B．35Cl与37Cl

    C．CH3CHO与

    D．CH4与C2H6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 ( ）

    A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应

    C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于 （ ）

    A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    漆酚是漆的主要成分。下列说法中不属漆酚性质的是（ ）

    A．可以与H2发生加成反应

    B．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

    C．可以与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

    D．可以与FeCl3溶液有显色反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    ①原电池是将化学能转化为电能的一种装置

    ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

    ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现

    ④碳棒不能用来作原电池的正极

    ⑤反应Cu+2Ag+= Cu2++ 2Ag能以原电池的形式实现

    A．②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤

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