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    【题目】（1）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加热、蒸干，得到固体A的化学式是_____________________。

    （2）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。

    ①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是_____________________。

    ②将（1）中所得固体A全部放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是____________。混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，所得固体中两种阴离子的物质的量之比是________。

    【答案】NaHSO4 Na2CO3 HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑ n(SO42－)∶n(CO32－)=2∶1

    【解析】

    (1)氢氧化钠和等物质的量的硫酸发生反应生成硫酸氢钠溶液；

    (2)NaOH溶液中通入过量的CO2，会发生反应生成碳酸氢钠溶液；①碳酸氢钠受热容易分解；②硫酸氢钠具有强酸性，可以和碳酸氢钠发生反应，根据溶液的最终成分确定阴离子的物质的量之比。

    (1)10mL1mol/L的NaOH溶液中加入10mL1mol/L的H2SO4溶液，二者等物质的量发生反应生成NaHSO4，反应方程式为NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O，加热、蒸干，得到固体A为NaHSO4，故答案为：NaHSO4；

    (2)向40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，会得到碳酸氢钠溶液，反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3；

    ①碳酸氢钠溶液加热会发生反应生成碳酸钠、水以及二氧化碳，所以碳酸氢钠溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体是碳酸钠，它的化学式是：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

    ②(1)中所得NaHSO4的物质的量为0.01mol，40mL1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2生成的NaHCO3的物质的量为0.04mol，分成两等份，则另一份溶液中NaHCO3的物质的量为0.02mol，硫酸氢钠和碳酸氢钠混合后，会发生反应NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，因此反应后得到的固体产物为0.01 mol Na2SO4和0.01 mol NaHCO3，混合后的溶液充分搅拌后，加热、蒸干、灼烧，Na2SO4不分解，0.01mol NaHCO3分解得到0.005molNa2CO3，因此所得固体中阴离子的量之比为：n(SO42-)：n(CO32-)=0.01 mol∶0.005mol = 2∶1，故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；n(SO42-)∶n(CO32-)=2∶1。

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    【题目】Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO3(稀)==______Cu（NO3）2＋______NO↑＋______H2O

    （1）请配平上述化学方程式。

    （2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。

    ①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

    （3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。

    （4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。

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    【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验

    序号

    初始浓度c/molL-1

    溴颜色消失

    所需时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）

    A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.增大c(Br2)，v(Br2)增大

    C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.实验②和③的v(Br2)相等

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    【题目】少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

    ①加H2O　②加KNO3溶液　③滴入几滴浓盐酸　④加入少量铁粉　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

    A.①⑥⑦B.②③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

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    【题目】X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X

    B.X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物

    C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

    D.用M、Mg、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg 2+

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

    B.1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

    C.将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

    D.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

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    【题目】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )

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    A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑥D.①③④⑥

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    【题目】有下列物质：①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO2 NaHCO3 NaOH。

    （1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

    ②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

    ③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

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    【题目】用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是( )。

    A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡

    B.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾

    C.把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌

    D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，边加边振荡

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