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污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
A.氨水B.硫化氢气体
C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液
:AC
:根据题给信息,其中处理Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子使其沉淀,加入的沉淀剂选择时,由于氨水易与形成络离子,排除;硫酸铜能溶于水,不会沉淀,故选AC;硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成;纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀,排除BD。
【考点定位】此题结合污水处理,考查沉淀剂的选取知识。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-
C.常温下,同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
D.加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液,溶液中的离子浓度都减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下表:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为
A.硫酸盐      B.碳酸盐
C.硫化物      D.任何一种即可

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示,当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时,会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10,AgI的Ksp=8.5×10-17。若在常温下,向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )
A.c(K)>c(NO3)>c(Cl)>c(Ag)>c(I)
B.c(K)>c(NO3)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
C.c(NO3)>c(K)>c(Ag)>c(Cl)>c(I)
D.c(K)>c(NO3)>c(Ag)=c(Cl)+c(I)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理,回答下列问题:
 
(1)上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
(2)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为           
(3)步骤③中,每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol,该反应离子方程式为             
(4)取少量待测水样于试管中,加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,再加Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀,请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因           
(5)目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-,需加入a mol FeSO4?7H2O,下列结论正确的是_______。
A.x ="0.5" ,a =8B.x =0.5,a = 10
C.x =" 1.5" ,a =8D.x =" 1.5" ,a = 10

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×1010。下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×1013
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈816

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行,且速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag和Cl
C.用等体积的蒸馏水和0.01mol·L1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。
D.向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体,AgCl沉淀不变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×1010,下列说法不正确的是
A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×1013
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t ℃时,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈816

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2,常加入合适的氧化剂,使Fe2被氧化为Fe3,下列物质可采用的是________。
A.KMnO4  B.H2O2  C.氯水  D.HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A.NaOH     B.KOH    C.CuO  D.Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4不一定能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的。乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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