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    污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
    A．氨水B．硫化氢气体
    C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液
    ：AC
    ：根据题给信息，其中处理Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子使其沉淀，加入的沉淀剂选择时，由于氨水易与形成络离子，排除；硫酸铜能溶于水，不会沉淀，故选AC；硫化氢与重金属离子都会有沉淀生成；纯碱加入可调节pH值使重金属离子沉淀，排除BD。
    【考点定位】此题结合污水处理，考查沉淀剂的选取知识。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    C．常温下，同物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
    D．加水稀释等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中的离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：
    化合物
    		PbSO4
    		PbCO3
    		PbS
    溶解度/g
    		1.03×10－4
    		1.81×10－7
    		1.84×10－14
    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
    A．硫酸盐      B．碳酸盐
    C．硫化物      D．任何一种即可

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(     )
    A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
    B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
    C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
    D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学与技术】
    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
     
    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为           。
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为             。
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因           。
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是_______。
    A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10
    C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是
    A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是
    A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
    C．用等体积的蒸馏水和0.01mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失小于用稀盐酸洗涤的损失量。
    D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
    A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适的氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。
    A．KMnO4　　B．H2O2　　C．氯水　　D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
    A．NaOH     B．KOH    C．CuO  D．Cu(OH)2
    (2)甲同学怀疑调整至溶液pH＝4不一定能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的。乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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