Question

【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm	0.099			0.186	0.074	0.143
主要化合价		+4，-4		-2	-1，+7	+3
其他	常温下为黄色固体	无机非金属材料的主角	颜色反应为黄色			其氧化物可做耐火材料

（1）Q在元素周期表中的位置是______．

（2）Y与R相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（填字母序号）

a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b．稳定性：HR＞YH4

c．Y与R形成的化的中Y呈正价

（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是______．

（4）甲、乙是上述某些元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是______．

（5）已知1mo1XM2（g）被氧化为1mo1XM3（g）的△H=﹣99kJ/mo1．写出由XM2生成XM3的热化学反应方程式 ________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 Cl bc 0.099~0.143nm Na2SiO3 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ; H=-99 kJ/mol

【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，则X为S元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素；

(1)R为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期第ⅦA族；
(2)Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金属性大于Si；a．属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；b．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故b正确；c．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故c正确；故答案为bc；
(3)Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm；
(4)甲+乙→丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2SiO3；

(5)单质硫的燃烧热为296kJmol-1，则热化学方程式为：S(s)+O2=SO2(g)△H=-296kJ/mol，1mo1SO2(g)被氧化为1mo1SO3(g)的△H=-99kJ/mo1，则热化学方程式为：2SO2(g)+O2=2SO3(g)△H=-198kJ/mol，根据盖斯定律，可知S(s)生成3mo1SO3(g)的△H=(-296kJ/mol)×3+×(-198kJ/mo1)=-1185kJ/mol。