Question

11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaOH═NaHCO₃
• B． FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式：Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+Fe ²⁺
• C． 铜与浓硝酸：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO↑+2H₂O
• D． 向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂，反应生成碳酸钠和水；
B．电荷不守恒；
C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；
D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应．

解答 解：A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂，反应生成碳酸钠和水，离子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．FeCl₃溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B错误；
C．铜与浓硝酸，离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C错误；
D．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应，离子反应方程式为：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质、反应物用量对反应的影响、电荷守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度不大．