Question

8．下列各项表述正确的是（　　）

• A． 氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
• B． 强弱电解质的本质区别是溶液的导电性强弱
• C． 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电
• D． 硫酸氢钠是强电解质，碳酸氢钠是弱电解质

Answer 1

分析 A、氢氧化钡是二元强碱，是强电解质；
B、强电解质指的是在水溶液中能完全电离的化合物，弱电解质指的是部分电离的化合物；
C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；
D、绝大部分的盐是强电解质．

解答 解：A、氢氧化钡是二元强碱，是强电解质，电离方程式用=，电离出1个钡离子和2个氢氧根，故A正确；
B、强电解质指的是在水溶液中能完全电离的化合物，弱电解质指的是部分电离的化合物，两者的本质区别是在水溶液中能否完全电离，与溶液的导电性无关，故B错误；
C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，两者的本质区别是在水溶液中和熔融状态下本身能否电离出自由移动的离子而导电，与水溶液是否导电无必然联系，故C错误；
D、绝大部分的盐是强电解质，NaHSO₄和NaHCO₃均为强电解质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了电解质、非电解质的概念以及强弱电解质的区别，应注意的是强弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离，与两者的溶解度以及水溶液的导电性无关．