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    【题目】细胞中含量在万分之一以上的元素，称为大量元素；含量在万分之一以下的元素，称为微量元素。下列各组元素中，全部是大量元素的是（ ）

    A.O S Mg C HB.Mo H O S Ca

    C.Cu N P K FeD.P N K Ca B

    【答案】A

    【解析】

    组成生物体的元素有大量元素和微量元素，大量元素由C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素有Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等，其中C是最基本的元素。

    A、C、H、O、Mg、S等元素都属于大量元素，A正确；

    B、Mo属于微量元素，B错误；

    C、Cu、Fe属于微量元素，C错误；

    D、B属于微量元素，D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是

    A.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

    B.定容时，眼睛俯视刻度线

    C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

    D.定容时，眼睛仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是________ 。

    A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

    （3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为_________________________________

    （4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_____________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）用托盘天平准确称量g 固体NaOH；
    （2）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
    （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ， 对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
    B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中存在π键的是（ ）
    A.H2O
    B.CH4
    C.NH3
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有氯离子的是

    A.氯化氢B.氯酸钾C.盐酸D.氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍．回答下列问题：
    （1）B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为 ， B2A4分子中σ键和π键个数比为 ．
    （2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
    （3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 ．
    （4）元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等． ①基态E原子的价电子排布图为 ．
    ②E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于（填晶体类型），该晶体中E的化合价为 ．
    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为 ． 若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是gmL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为　 　mol/L．
    （2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸 mL．
    （3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是 ．
    （4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
    ①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： ；
    ②定容时仰视读数： ；
    ③用量筒量取浓硫酸时俯视 ；
    ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面： ．
    （5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
    ①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应 ；
    ②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

    （2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

    （3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

    （4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答

    （5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

    服的微粒间作用力为_______________________。

    （6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

    （7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

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