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    3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n（H+）为amol，则溶液中所含n（NO3-）为（　　）
    A．amolB．（0.1+a）molC．（0.05+a）molD．（0.2+a）mol
    n（Cu）=
    3.2g
    64g/mol
    =0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，
    其中n（Cu2+）=0.05mol，n（NO3-）=amol，
    根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2n（Cu2+）+n（H+）=n（NO3-），
    则n（NO3-）=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，
    故选B．
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    A．amol                       B．(0.1+a)mol        C．(0.05+a)mol          D．(0.2+a)mol

     

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    A．amol
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    C．（0.05+a）mol
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    A．amol
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