【答案】
分析:(1)装置甲是氯气的发生装置,二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气、水;
(2)氯化氢易挥发,制取的氯气中含有HCl,影响氯气与碱反应产物的探究;
实验尾气中含有未反应的氯气,氯气有毒,直接排空,会污染空气,可以用氢氧化钠溶液吸收;
(3)根据过量计算判断盐酸、二氧化锰中哪一种剩余,根据不足的物质计算生成的氯气,在根据方程式计算生成的
Ca(ClO)
2质量;
(4)由题目信息可知,氯气和碱的反应为放热反应,温度过高,氯气和碱反应会生成氯酸盐,导致次氯酸盐的产率降低,故应将丙装置置于低温环境.
解答:解:(1)二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气、水,
反应方程式为:MnO
2+4HCl
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173631028845565/SYS201311011736310288455021_DA/0.png)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O;
故答案为:MnO
2+4HCl
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173631028845565/SYS201311011736310288455021_DA/1.png)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O;
(2)氯化氢易挥发,制取的氯气中含有HCl,影响氯气与碱反应产物的探究,用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢;
实验尾气中含有未反应的氯气,氯气有毒,直接排空,会污染空气,可以用氢氧化钠溶液吸收;
故答案为:除去氯气中混有的氯化氢;吸收Cl
2防止污染空气;
(3)8.7gMnO
2的物质的量为
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173631028845565/SYS201311011736310288455021_DA/2.png)
=0.1mol,根据方程式MnO
2+4HCl
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101173631028845565/SYS201311011736310288455021_DA/3.png)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O可知,MnO
2完全反应需要HCl的物质的量为0.4mol,小于0.1L×12mol?L
-1=1.2mol,故二氧化锰完全反应,由方程式可知生成氯气0.1mol,由方程式2Cl
2+2Ca(OH)
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O可知,0.1mol氯气完全反应生成0.05molCa(ClO)
2,
质量为0.05mol×143g.mol=7.15g;
故答案为:7.15g;
(4)由题目信息可知,氯气和碱的反应为放热反应,温度过高,氯气和碱反应会生成氯酸盐,导致次氯酸盐的产率降低,可以将丙装置浸在盛有冷水的水槽中降低温度;
故答案为:将丙装置浸在盛有冷水的水槽中.
点评:考查氯气的制取、氯气的性质、对反应装置的理解、反应条件的控制等,难度中等,注意(3)中过量计算.