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    4．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42-
    B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
    C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
    D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

    分析 A、能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、亚硫酸根和硫酸根离子；
    B．根据Na元素的焰色反应为黄色，钾要经过蓝色的钴玻璃来分析；
    C．可能为HCO3-；
    D．氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银．

    解答 解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；
    B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；
    C．溶液中可能含有HCO3-、CO32-等离子，故C错误；
    D．产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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