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    8．实验是化学研究的基础，下列实验装置，试剂选用或惭怍正确的是（　　）
    A．
    除去CO2中的HCl    		B．
    干燥Cl2    		C．
    稀释浓硫酸    		D．
    分离乙醇和水

    分析 A．二者都与碳酸钠溶液反应；
    B．氯气可用浓硫酸干燥；
    C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
    D．乙醇和水混溶．

    解答 解：A．二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B．氯气可用浓硫酸干燥，注意干燥时进气管要长，故B正确；
    C．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
    D．乙醇和水混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见仪器的作用、实验基本操作规范、常见气体的制取和收集元素等知识点即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．无机物的种类比有机物多
    B．互为同系物的有机物有可能同时互为同分异构体
    C．丁烷有两种同分异构体
    D．醇和醚均互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
    A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
    B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
    C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
    D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L．
    （1）写出H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
    （2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），其中c（H+）＞0.01mol/L（填“＞”、“=”或“＜”），
    （3）写出H2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式H++HA-+2OH-=A2-+2H2O

    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
    Ka2=5.6×10-11
    （4）已知：①上述四种酸中，酸性最强的是CH3COOH；
    ②25℃时，0.01mol/LNaCN溶液的pH＞7；
    ③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mo l/LHCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、HCO3-、CH3COO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．可以与醋酸发生中和反应B．能发生催化氧化反应
    C．能使紫色石蕊试液变红色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
    B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用蒸馏法从海水中制淡水B．从铝土矿中制取金属铝
    C．在高温下黏土烧制陶瓷D．用石油催化裂解制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列不属于金属单质共性的是（　　）
    A．导电性B．延展性C．高熔点D．金属光泽

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