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    能使水的电离平衡向正反应方向移动的粒子是（　　）
    A、Na+
    B、Al3+
    C、H+
    D、OH-
    考点：盐类水解的原理,水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水电离出氢离子和氢氧根离子，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，据此分析解答．
    解答： 解：水电离出氢离子和氢氧根离子，弱离子和氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以氢离子、氢氧根离子抑制水电离，弱离子促进水电离，则铝离子促进水电离，钠离子不影响水电离，故选B．
    点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，只要能增大或减小水中氢离子或氢氧根离子的物质及离子就能影响水电离，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）氨水的电离方程式为
     
    ，该温度时氨水的电离平衡常数K=
     
    ．
    （2）比较b、c、d三点时的溶液中，水的电离程度最大的是
     
    ．
    （3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有
     
    ．
    A．c（H+）?c（OH-）B.
    c(H+)
    c(OH-)
    C.
    c(N
    H
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    D.
    c(NH3?H20)?c(H+)
    c(N
    H
    +
    4
    )

    （4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）
     
    ．
    A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
    B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
    C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    （5）滴定过程中所用盐酸的pH=
     
    ，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    C、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    D、从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某有机物分子式为C7H8O，下列结构简式不可能的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol?L-1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1
    B、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10Q kJ?mol-1
    C、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ?mol-1
    D、C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10Q kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（　　）
    HIn（aq）?H++In-（aq）
    （红色）          （蓝色）
    A、氯化铝溶液B、稀硫酸
    C、稀氨水D、饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者
     
    后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）
     
    ．
    A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间
    （3）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
     
    ．
    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定
    （4）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
     
    试剂．
    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水
    （5）上题中，若想加快H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入上述
     
    试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的离子积常数（KW）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
    A、稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关
    B、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
    C、向氯化钡溶液中滴入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    D、当温度升高时，弱酸电离常数（Ka）变大，弱碱电离常数（Kb）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
    B、2 mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2NA
    C、常温常压下，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D、1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA

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