精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。

(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有___________(填字母)。

a.减少化石燃料的使用,开发新能源

b.使用无氟冰箱,减少氟里昂排放

c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车

d.将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)为开发新能源,有关部门拟用甲醇(CH3OH)替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式________________________,

用该反应合成1 mol液态甲醇吸收热量131.9 kJ。又知2H2(g)+CO(g)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-594.1 kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_________________。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出).
实验选用铜片、98.3%的H2SO4溶液、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜片一端伸人浓硫酸中,另一端露置在液面上方.
回答下列问题.
(1)Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)D、E两容器中CCl4的作用是防止倒吸.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐

D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关仪器的使用正确的是( )

A. 手持试管给试管内的物质加热

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

可逆反应:2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省新乡市高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:选择题

已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s) △H>0,A的转化率与时间t关系如图所示,图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线,可能采取的措施是

A.增大A的浓度或减少C的浓度

B.缩小容器的容积或加入催化剂

C.升高温度或增大压强

D.由a变成b,A和B的物质的量与C、D的物质的量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验
编号
室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
 0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
13.04.01.02.06.4
23.03.02.02.05.2
33.02.03.02.04.0
请回答:
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成,用化学方程式表示该实验的实验原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(2)根据表中的实验数据,可以得到的结论是其他条件相同时,增大KMnO4浓度,反应速率增大.
(3)利用实验3中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=1.5×10-2mol/(L•min).
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示.

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用).
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.
实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸
43.02.03.02.0 t
③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是与实验1比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min).

查看答案和解析>>

同步练习册答案