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    【题目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是

    A. NO3- B. HCO3- C. Mg2+ D. Cu2+

    【答案】A

    【解析】

    A项，NO3-与K+、OH－、CO32-均不发生反应，能大量共存，故A选；

    B项，HCO3-与OH－生成CO32-，不能大量共存，故B不选；

    C项，Mg2+与OH－、CO32-生成难溶物，不能大量共存，故C不选；

    D. Cu2+与OH－、CO32-生成难溶物，不能大量共存，故D不选。

    故选A。

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    【题目】一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

    A. 升高温度，平衡常数K一定增大

    B. 增大A浓度，平衡向正反应方向移动

    C. 增大压强，C体积分数增加

    D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应

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    【题目】下列物质属于离子化合物的是

    A. CH4 B. H2SO4 C. SO2 D. NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）此合成反应的a________0；(填“＞”、“＜”或“＝”)

    （2）从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因是_______________________________；（3）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议__________________________________________________。

    （4）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

    ②a、b、c三点中H2的转化率最小的是_______点、转化率最大的是________点。

    ③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯并进行性质实验，装置如图，下列说法错误的是

    A. 乙醇发生消去反应生成乙烯

    B. 实验中溴水褪色即可证明产生了乙烯

    C. 制取乙烯反应中浓硫酸的主要作用为催化剂和脱水剂

    D. 控制该反应温度在170℃左右，有利于减少副反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（　　）
    A.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
    B.1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NA
    C.0.5 molL﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NA
    D.常温常压下，16g氧气所含电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是

    A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1

    B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

    C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大

    D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（ ）

    A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

    B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

    C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物

    D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在物质分类中，前者包括后者的是（　　）
    A.氧化物、化合物
    B.盐、电解质
    C.溶液、胶体
    D.分散系、溶液

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