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【题目】已知下列元素的半径为:

原子

N

S

O

Si

半径r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是(

A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

【答案】A

【解析】

同一周期的元素的原子半径,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,P在第三周期,位于SiS元素中间,原子半径应该介于二者之间;观察表中提供的数据可知的原子半径应该是1.10×10-10m,故答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种易挥发的液体,它是一种重要的化工原料,也是一种清洁能源。

(1)已知:①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-128.1 kJ·mol-1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:________________________________

(2)不同温度下,将1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应: CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g),测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示:

①T1____T2(填“>”“<”或“=”,下同),其对应的平衡常数K1____K2

②温度T2下,从反应开始到2min时,ν(H2O)=___________

③T1温度时,若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40%,则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。(保留两位小数点)

(3)科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________

(4)已知CO可与I2O5反应:5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL(标准状况)气体用足量的I2O5处理后,将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL(气体样品中其它成分与I2O5不反应;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。

①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________

②气体样品中CO的体积分数为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。减少CO2排放是一项重要课题。

(1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________

②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________

(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120℃和催化剂条件下合成DMC。

已知:①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol-1

②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1

则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H_______________

(3)在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则:

v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________

K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________

③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________

A.2v(CH3OH)= v(CO2) B.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

C.容器内气体的密度保持不变 D.各组分的物质的量分数保持不变

(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应:

反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

反应II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择________(填“反应Ⅰ”或“反应II”)。520℃时,反应II的平衡常数K=___________(只列算式不计算)。

②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中cH+/cCH3COOH)值增大,可以采取的措施是(

A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A)移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞试液

B)用标准溶液润洗滴定管2-3

C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E)调节液面至00刻度以下,记下读数

F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

1正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________

2上述(B)操作的目的是___________________________________

3上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,)______________

4实验中用左手控制_________(填仪器及部位),眼睛注视_______,直至滴定终点。判断到达终点的现象是_______________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示与对应叙述相符的是

A. 图甲表示一定温度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据反应原理设计的应用不正确的是

A. CO32 + H2O HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3胶体+ 3H+ 明矾净水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

D. TiCl4+ x+2H2O过量 TiO2·x H2O↓ + 4HCl TiCl4制备TiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种植物和一种哺乳动物体内细胞的某些化学元素含量(占细胞干重的质量分数)如下表所示,下列有关叙述正确的是

A. 植物细胞中O含量很高与脂质含量高有关

B. 这两种生物体内所含的化学元素的种类差异很大

C. 蛋白质中的N主要存在于肽键中

D. 据表推测该植物和动物体内不存在微量元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,易挥发,草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水,草酸晶体(H2C2O4 · 2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解,回答下列问题:

(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是_____,由此可知草酸晶体分解的产物中有_____,装置B的主要作用是_____

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、_____,装置H中装有的物质是_____

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____

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