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16.已知热化学方程式:
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1      
 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3      
 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4
下列大小关系正确的是(  )
A.△H2>△H1,△H4>△H3B.△H1>△H2,△H4>△H3C.△H1>△H2,△H3>△H4D.△H2>△H1,△H3>△H4

分析 同种物质的气态比固体能量高,同种物质的气态比液态能量高,燃烧反应均为放热反应,且焓变为负,以此来解答.

解答 解:由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1、S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2可知,产物相同,S的状态不同,S(g)能量高,放出热量多,焓变小,即△H1>△H2
由2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4可知,反应物相同,生成物的状态不同,气态水的能量高,则放出热量少,焓变大,即△H3>△H4
故选C.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、能量与物质状态的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意燃烧反应的焓变为负,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应.小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物.
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸汽.
(2)铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中.说明生成的气体是H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验方案如下:

回答下列问题:
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2+3H2
(2)用滤渣F通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少,途径④不会产生污染大气的气体
(3)进行途径②时,该小组用如图所示装置及试剂,将制得的CO2气体通入滤液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O(用离子方程式表示);为了避免沉淀D减少,应该在装置I和装置II之间增加一个盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

(4)通过途径④制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥.其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O(用离子方程式表示)
(5)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒.白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P(Cu为+1价),与冷溶液则析出Cu,反应方程式分别(均未配平)为:
①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为1:1
(6)将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4,进行如下转化(无关物质已略去)

已知:a、X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,
产生白色沉淀.
b、Y是红棕色的化合物.
①溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红,则证明原溶液中含有Fe3+
②若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B.对于能够自发进行的吸热反应,其原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液. 已知
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有 关有机物的沸点:
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答:
(1)从实验安全考虑,B瓶中除了加反应液外,还需加入沸石;若用同位素18O示踪 法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218
(2)球形干燥管C的作用是防倒吸.若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液 呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)CO32-+H2O=HCO3-+OH-;反应结束后D 中的现象是溶液分层,上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅.
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出乙醇;再加入(此空从下列选项中选择)B,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得较纯净的乙酸乙酯.
A.五氧化二磷B.无水硫酸钠C.碱石灰D.生石灰
(4)蒸馏时需要的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、锥形瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)95℃时水的离子积KW=1.0×10-12
(2)95℃时,0.01mol/LNaOH溶液的PH=10.
(3)95℃时水的电离平衡曲线应为B(填“A”或“B”),请说明理由水的电离是吸热过程,温度升高电离程度增大,C(H+)、C(OH-)均增大.
(4)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1.
(5)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14(或a+b=14).
(6)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5.请分析原因:曲线B对应95℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图1为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶,④1000mL容量瓶.
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有温度计,冷凝管的进水口是g
(填“f”或“g”);
(3)某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀盐酸溶液.装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图Ⅱ中的错误是缺少玻璃棒引流.
①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的D.
②在如图3所示仪器中,配制上述溶液不需要的是C(填如图相应仪器的序号);
③根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为8.3mL,本实验量筒应使用的是A(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)
A.10mL      B.100mL       C.250mL        D.500mL
④在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是AE.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
⑤若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该A.
A.直接转移到细口试剂瓶中       B.再用胶头滴管加水,重新定容
C.将此溶液倒掉,重新配制       D.直接贮存于容量瓶中
⑥假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
A.容量瓶中有少量蒸馏水c
B.稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中a
C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
D.若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度a.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL,这三种溶液中氯离子浓度之比是1:2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图的烧杯中盛的都是海水,铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(  )
A.③④②①B.③④①②C.④②①③D.②①③④

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