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    16．已知热化学方程式：
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1      
     S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3      
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4．
    下列大小关系正确的是（　　）
    A．△H2＞△H1，△H4＞△H3B．△H1＞△H2，△H4＞△H3C．△H1＞△H2，△H3＞△H4D．△H2＞△H1，△H3＞△H4

    分析 同种物质的气态比固体能量高，同种物质的气态比液态能量高，燃烧反应均为放热反应，且焓变为负，以此来解答．

    解答 解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2可知，产物相同，S的状态不同，S（g）能量高，放出热量多，焓变小，即△H1＞△H2；
    由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4可知，反应物相同，生成物的状态不同，气态水的能量高，则放出热量少，焓变大，即△H3＞△H4，
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量与物质状态的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧反应的焓变为负，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应．小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物．
    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸汽．
    （2）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2─+3H2↑
    （2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，途径④不会产生污染大气的气体
    （3）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）
    （5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：
    ①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
    ②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
    若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1
    （6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4，进行如下转化（无关物质已略去）

    已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
    产生白色沉淀．
    b、Y是红棕色的化合物．
    ①溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+
    ②若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    B．对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
    C．△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
    D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液． 已知
    ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有 关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    请回答：
    （1）从实验安全考虑，B瓶中除了加反应液外，还需加入沸石；若用同位素18O示踪 法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O 
    （2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液 呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反应结束后D 中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）B，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
    A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．生石灰
    （4）蒸馏时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）95℃时水的离子积KW=1.0×10-12．
    （2）95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
    （3）95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
    （4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （5）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．
    （6）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，冷凝管的进水口是g
    （填“f”或“g”）；
    （3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是缺少玻璃棒引流．
    ①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的D．
    ②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）；
    ③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为8.3mL，本实验量筒应使用的是A（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
    A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
    ④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    ⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该A．
    A．直接转移到细口试剂瓶中       B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制       D．直接贮存于容量瓶中
    ⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    A．容量瓶中有少量蒸馏水c
    B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
    C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
    D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）
    A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④

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