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    2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”--下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础．海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿．
    Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的．TiO2+发生水解的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：

    （1）步骤Ⅱ中以NaClO3为氧化剂，当生成0.05molMnO2时，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为
     
    ．
    （2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是
     
    ．
    Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：
    （A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5%的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3．根据以上信息回答下列问题：
    （1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是
     
    ．
    （2）设计实验证明炉渣中含有FeO
     
    ．
    （3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：
    实验①②③④

    V（HNO3）/mL    		50100150200
    V（NO）/L1.3442.6883.363.36
    则：①m=
     
    g
    ②写出实验②发生反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：
    分析：Ⅰ、TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，则根据原子守恒可知，还有氢离子产生；
    Ⅱ、（1）0.1mol/L的NaClO3溶液200ml的物质的量是0.02mol，当生成0.05molMnO2时，转移电子的物质的量是0.05mol×（4-2）=0.1mol，根据电子得失守恒可知0.02mol氯酸钠得到0.1mol电子，因此氯元素的化合价变化5价，即从+5价降低到0价，因此还原产物是氯气；（2）氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水；
    Ⅲ、（1）双氧水有氧化性将亚铁离子氧化为铁离子；
    （2）亚铁离子具有还原性；
    （3）①根据表中数据可知实验③后硝酸是过量的，则铁与足量稀硝酸反应最多生成3.36LNO，NO的物质的量是0.15mol，反应中转移电子的物质的量是0.15mol×（5-2）=0.45mol，因此根据电子得失守恒可知消耗铁的物质的量是
    1.45mol
    3
    0.15mol，因此原铁的物质的量是0.15mol×4=0.6mol；
    ②实验②中产生NO的物质的量是
    2.688L
    22.4L/mol
    =0.12mol，转移电子的物质的量是0.36mol．设生成硝酸铁和硝酸亚铁的物质的量是xmol和ymol，则x+y=0.15、3x+2y=0.36，解得x=0.06、y=0.09，即硝酸铁与硝酸亚铁的物质的量之比是2：3．
    解答： 解：Ⅰ、TiO2+发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，则根据原子守恒可知，还有氢离子产生，因此TiO2+发生水解的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；
    Ⅱ、（1）0.1mol/L的NaClO3溶液200ml的物质的量是0.02mol，当生成0.05molMnO2时，转移电子的物质的量是0.05mol×（4-2）=0.1mol，根据电子得失守恒可知0.02mol氯酸钠得到0.1mol电子，因此氯元素的化合价变化5价，即从+5价降低到0价，因此还原产物是氯气，所以该反应离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑，故答案为：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑；
    （2）氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成氯酸钠、氯化钠和水，因此可以循环的物质B是氯酸钠，故答案为：氯酸钠；
    Ⅲ、（1）滤液中含有亚铁离子，双氧水有氧化性将亚铁离子氧化为铁离子，且不会引入新的杂质，故答案为：氧化亚铁离子；
    （2）亚铁离子具有还原性，因此检验炉渣中含有FeO的实验方法是取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色，
    故答案为：取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色；
    （3）①根据表中数据可知实验③后硝酸是过量的，则铁与足量稀硝酸反应最多生成3.36LNO，NO的物质的量是
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，反应中转移电子的物质的量是0.15mol×（5-2）=0.45mol，因此根据电子得失守恒可知消耗铁的物质的量是
    1.45mol
    3
    =0.15mol，因此原铁的物质的量是0.15mol×4=0.6mol，质量是0.6mol×56g/mol=33.6g．
    故答案为：33.6；
    ②实验②中产生NO的物质的量是
    2.688L
    22.4L/mol
    =0.12mol，转移电子的物质的量是0.36mol．设生成硝酸铁和硝酸亚铁的物质的量是xmol和ymol，则
    x+y=0.15
    3x+2y=0.36
    解得x=0.06、y=0.09，
    即硝酸铁与硝酸亚铁的物质的量之比是2：3，
    所以反应的化学方程式为5Fe+16HNO3=2Fe（NO3）3+3Fe（NO3）2+8H2O+4NO↑，故答案为：5Fe+16HNO3=2Fe（NO3）3+3Fe（NO3）2+8H2O+4NO↑．
    点评：本题考查内容较多，设计盐类水解、离子方程式的书写、制备实验方案的设计等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.1mol?L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
    B、标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    C、常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5NA
    D、标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（　　）
    A、体系压强不再发生变化
    B、各组分的物质的量浓度不再改变
    C、各组分的质量分数不再改变
    D、反应速率vA：vB：vC：vD=m：m：p：q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验可以达到预期实验目的是（　　）
    实验实验内容实验目的
    A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2
     
    B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    C将1molCuSO4?5H2O溶解在1L 水中制备1moL/L的CuSO4溶液
    D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe（OH）3胶体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②
     
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B中的现象是：
     
    ；C的作用是：
     
    ．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为
     
     （写表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
     
    ．
    （6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A的分子式C7H7NO2，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3：2：2．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（试剂a和试剂b为已知中二种）

    已知：
    Ⅰ
    Ⅱ
    Ⅲ
    请回答下列问题：
    （1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的
     
    等工艺可以获得芳香烃．
    （2）写出A的结构简式
     
    ．
    （3）M的官能团的名称是
     
    ，A→B的反应类型是
     
    ．
    （4）①上述转化中试剂b是
     
    （选填字母）．A．KMnO4（H+）        B．Fe/盐酸        C．NaOH溶液
    ②1mol  最多能够和
     
     mol H+发生反应．
    ③写出M生成N的化学方程式
     
    ．
    （5）F有多种同分异构体，则符合下列条件的F的同分异构体有
     
     种．
    ①是芳香族化合物，苯环上有两个取代基，其中一个取代基是-NH2；
    ②分子中含有结构；
    ③分子中两个氧原子不会直接相连；
    （6）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为：2A（g）+7B（g）?4C（g）；△H＜0
    B、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
    C、在（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
    D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A．二氧化碳中混有的少量一氧化碳通入适量氧气点燃一氧化碳会燃烧成二氧化碳
    B．除去鸡蛋清胶体中混的杂质NaCl过滤鸡蛋清胶体不能通过滤纸
    C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
    D．除去BaSO4粉末中的BaCO3盐酸溶解过滤洗涤盐酸可溶BaCO3，不溶BaSO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（　　）
    A、c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
    B、将25℃时的NaCl溶液加热到t℃，则该溶液中的c（OH-）由a点变化到b点
    C、t℃＞25℃
    D、ac线上的任意一点均有pH=7

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