Question

16．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

• A． AlCl₃ 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2 时，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． CuCl₂ 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2 时 Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
• C． Cl₂ 与 FeBr₂ 溶液反应，当 n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1 时，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO₃）=1：2 时，3 Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

分析 A．AlCl₃ 溶液与烧碱溶液反应，少量氢氧化钠溶液反应时，发生反应：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，氢氧化钠过量，发生Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
B．CuCl₂ 溶液与 NaHS 溶液当 n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2 时，反应生成硫化铜和硫化氢；
C．向FeBr₂溶液中通入Cl₂，Fe²⁺还原性大于Br^-，氯气首先把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，过量Cl₂，二者反应生成氯化铁、溴；
D．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，若铁不足时生成硝酸铁．

解答 解：A．AlCl₃ 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH-）：n（Al³⁺）=7：2 时，假设Al³⁺为2mol，生成Al（OH）₃，需氢氧化钠6mol，剩余1mol氢氧化钠，溶解1molAl（OH）₃，离子方程式为2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正确；
B．NaHS 溶液为二元弱酸氢硫酸的酸式盐，当 n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2 时，CuCl₂ 溶液与 NaHS 溶液反应，生成硫化铜和硫化氢，离子方程式为：Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑，故B正确；
C．Cl₂ 与 FeBr₂ 溶液反应，因还原性：Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-，当 n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1 时，离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故C错误；
D．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，若铁不足时生成硝酸铁：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO₃）=1：2 时，铁过量，发生反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则及发生反应实质为解答关键，注意掌握反应物过量情况对生成产物的影响，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．