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    6．下列叙述错误的是（　　）
    A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．遇氯气泄漏人应顺风向低处跑
    C．用食醋除去水壶中的水垢D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

    分析 A．Fe可防止缺铁性贫血，Al对健康有害；
    B．氯气的密度比空气的大；
    C．水垢成分为氢氧化镁、碳酸钙，能够与醋酸反应；
    D．铁粉具有还原性．

    解答 解：A．Fe可防止缺铁性贫血，Al对健康有害，则常用铁锅炒菜比常用铝锅好，故A正确；
    B．氯气的密度比空气的大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；
    C．水垢成分为氢氧化镁、碳酸钙，能够与醋酸反应，可以用醋酸除去水垢，故C正确；
    D．铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查化学在生活中的应用，题目难度不大，注意氯气的密度比空气的大，把握化学与生活的联系、生活中的常见的化学知识即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关实验叙述不正确的是（　　）
    A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥
    B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高
    C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下
    D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列关于pH同为3的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A．醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度
    B．相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C．两溶液稀释100倍，pH都为5
    D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+） 均明显增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．20 g D2O 含有的质子数为10NA
    B．1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为NA，生成的气体在标况下的体积为22.4L
    C．1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 NA
    D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．通电后阳极区溶液pH增大
    B．阴极区的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
    D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法与盐类水解无关的是（　　）
    A．粗盐在空气中易潮解B．NH4Cl与ZnCl2用于金属焊接中除锈
    C．用热纯碱溶液去油污D．蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X．则X是（　　）
    A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径大小顺序：r（Z2+）＞r（Y2-）
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
    D．单质的熔点Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
    （1）此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[CO]^{2}•[{H}_{2}]^{2}}{[C{O}_{2}]•[C{H}_{4}]}$．
    （2）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1；
    （3）利用上述反应①设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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