Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

1. A.
   0.08mol/L
2. B.
   0.0018mol/L
3. C.
   0.075mol/L
4. D.
   0.0075mol/L

Answer 1

A
H₂SO₃的还原性强于HBr，所以H₂SO₃先和Cl₂反应，H₂SO₃消耗完之后，HBr再和Cl₂反应，H₂SO₃＋Cl₂＋H₂O=H₂SO₄＋2HCl，2HBr＋Cl₂=Br₂＋2HCl 设H₂SO₃和HBr的物质的量为nmol，那么，亚硫酸消耗的氯气为nmol，溴化氢消耗的氯气为n/4 mol，5n/4=0.01mol,
n=0.008mol,由此可知，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于0.008mol/0.1L=0.08mol/L ,故选A。