【题目】提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 苯（碘） | 水 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯（乙醇） | 饱和碳酸钠溶液 | 过滤 |
D | 乙醇（H2O） | 生石灰 | 蒸馏 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A. A是反应物
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 反应的方程式为2A(g)
2B(g)＋C(g)
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【题目】已知115号元素原子有七个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）
A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族
C.第七周期第IIIB族D.第七周期第VB族
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【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为
，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
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【题目】过碳酸钠(
)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
已知主反应：
H＜0
副反应：
50℃时开始分解
请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是_____________，其原因是______________________。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是________________________。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_______________________。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有____________。
A.
B.
C.
D.HCl
（5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶液→加入
溶液→过滤→洗涤→干燥→称重。需直接测定的物理量有：样品的质量
g，沉淀的质量
g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：___________。
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【题目】常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 点④所示溶液中：
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【题目】固体A在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H210倍，则固体A的摩尔质量是（）g mol-1
A. 30 B. 120 C. 90 D. 60
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【题目】某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：
（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。
下列说法不符合事实的是（ ）
A. 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
C. 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀
D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3
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