【题目】氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。
(1)配平A装置中发生化学反应的方程式：____KMnO4+_____HCl(浓) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O，装浓盐酸的仪器名称是____________。
(2)B装置的作用是____________，C装置中的试剂是____________。E装置的作用是____________。
(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________。
(4)当Cl2排尽空气后，加热D，装置D中的现象是____________。
(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入____________(填试剂)，出现_____________(填现象)，则证明产物中含有 FeCl3。
(6)用15.8 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是____________mol。
【答案】2 16 2 2 5 8 分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体 浓硫酸 防止氯化铜潮解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 产生棕黄色的烟 KSCN溶液 血红色 0.5
【解析】
A装置是制备氯气的装置，其反应的方程式为：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B装置中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体，C装置中盛放浓硫酸，干燥氯气，D装置中氯气与铜粉发生反应生成氯化铜，氯化铜易潮解，则E装置中盛放浓硫酸，防止水蒸气进入D装置中，F装置是尾气处理装置，据此解答。
(1)A装置中发生化学反应的方程式：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：2；16；2；2；5；8；分液漏斗；
(2) B装置中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢气体，C装置中的试剂是浓硫酸，干燥氯气，E装置中盛放浓硫酸，作用是防止氯化铜潮解，故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体；浓硫酸；防止氯化铜潮解；
(3) F装置是尾气处理装置，发生的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(4)D装置中发生反应为：Cu+Cl2
CuCl2，现象是产生棕黄色的烟，故答案为：产生棕黄色的烟；
(5)证明含有FeCl3，加入KSCN溶液，出现血红色，则证明产物中含有FeCl3，故答案为：KSCN溶液；血红色；
(6) 15.8 g KMnO4的物质的量为0.1mol，与足量的浓盐酸反应，根据反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，设被氧化的HCl为x mol，则
，解得x＝0.5，故答案为：0.5。
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【题目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_________mol；
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释____________；
(3)在100mL FeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.3.6 g C60与C50组成的混合物中。含有的电子数目为1.8NA
B.6.72 L(标准状况)Cl2与足量乙烷反应时，断裂的C-H键数目为0.3NA
C.0.1 L浓度均为2 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，NH4+数目前者比后者多0.2 NA
D.0.1 mol H3BO3[电离方程式：H3BO3+H2O
H++B(OH)4-]消耗OH-数目最多为0.1 NA
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【题目】锑(Sb)是第VA族元素，其单质主要用于制造合金、半导体。三氧化二锑俗称锑白，是白色粉末，不溶于水，是一种两性氧化物，主要用于白色颜料、油漆和塑料、石油化工等。某工厂用羽毛矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白的工艺流程如图所示：
(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价，则其化合价是______。X是一种固体单质，其成分是___(填化学式)。
(2)氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：______________。操作1为加水稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：___________。
(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。
(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可得到单质锑。
写出阴极的电极反应式：_______，B电极应接电源的______极，当有2 mol Sb生成时，通过阳离子交换膜的离子数为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式：____________。
(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。
(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=” 或 “< ”)。
(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。
(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．容器内M与N的物质的量相等
B．容器内M与N的浓度不随时间变化
C．单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M
D．容器内压强不随时间变化
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【题目】下图分别为生物体内分子的部分结构模式图，请据图回答问题：
（1）甲图中的三种物质分别属于动物、植物细胞中的储能物质的是_____，组成这三种物质的单体都是_____。
（2）乙图所示化合物的基本组成单位是___________，即图中字母_______________ 所示的结构表示，各基本单位之间是通过_____________(填“①”“②”或“③”)连接起来 的。
（3）丙图是由________个氨基酸经__________ 过程形成的，氨基酸的结构通式为__________ 。检验丙和戊可以用______________ 试剂。
（4）丁和戊中的 Mg2+、Fe2+体现了无机盐具有什么功能？_____。
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【题目】短周期元素X、Y、Z原子半径的顺序为
，基态X原子p能级上的电子数是Y原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物
，其中阳离子
(已知
水合物的
为
、
为
)的结构如图所示。下列叙述错误的是( )
A.的阴、阳离子均含有18个电子
B.常温下，
的水溶液呈碱性
C.三种元素中Y的电负性最小
D.简单气态氢化物的还原性：
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
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【题目】3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。
回答下列问题：
（1）步骤1中，反应过程中采用的是__________________________加热操作。
（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是________________________。
（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。
（4）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为_______________________。
（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括__________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
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