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    12．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是（　　）
    A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
    B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
    C．Cs的还原性比Na强，故Na+的氧化性大于Cs+
    D．Al的金属性大于Cs的金属性

    分析 依据同主族元素性质的递变规律可知，同主族元素从上到下元素金属性依次增强，元素金属性越强，单质的还原性、最高价氧化物对应水化物的碱性、与水反应的剧烈程度就越强，由此分析解答．

    解答 解：A．铯与钾同主族，铯排在钾的下边，所以金属性强于钾，所以CsOH是一种强碱，比KOH的碱性强，故A正确；
    B．钠与水或者酸能剧烈的反应产生氢气，铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，与水或酸溶液反应更剧烈，故B正确；
    C．单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，Cs的还原性比Na的强，所以Na+的氧化性强于Cs+，故C正确；
    D．铯与钠同主族，铯排在钠的下边，所以金属性强于钠，更强于铝，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了碱金属的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷
    B．分子式为 C4H8O2的酯有 4 种
    C．乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，反应类型相同
    D．油脂是能发生水解反应的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为 0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．
    ③根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    ④能说明该反应达到化学平衡状态的是ad（填字母）．
    a．容器内的密度保持不变                 b．容器内压强保持不变
    c．v正（N2）=2v逆（NH3）               d．混合气体中c（NH3）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02 NA
    B．0.5 mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图）含有NA个S-S键
    C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键
    D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪
    器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    （2）容量瓶上需标有以下6项中的①③⑤（填序号）
    ①温度  ②浓度    ③容量   ④压强   ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式
    （3）容量瓶不BCE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：13.9mL（计算结果保留一位小数）．在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有①④（填代号）．
    ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ④定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组设计如图1所示的实验装置．

    利用图1装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气．圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸．
    （1）仪器x的名称是分液漏斗，图1D处可以选用图2装置中的a d（填写编号）．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）图1装置B中的试剂为饱和食盐水，作用除去氯气中的HCl．
    （4）烧杯中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数．
    （1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
    （2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
    （3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
    ①完成反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{17CV}{200ρ}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铝电池性能优越，Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    B．对2SO2+O2?2SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率
    C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

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