练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    从①P和S；②Mg和Ca；③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是(　　)

    A．40  B．41  C．42  D．48


    解析　第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。对于两种非金属原子而言，第一电离能越大，非金属性越强，同时电子从处于半充满的np3状态中脱离出来，其电离能比相邻元素大些。故①中第一电离能大的为P；对两种金属原子而言，第一电离能大的金属性弱，故②中第一电离能大的为Mg；对于金属和非金属相比，非金属第一电离能比金属的第一电离能大，故③中Si比Al的第一电离能大。P、Mg、Si三者原子序数之和为41，故选B项。

    答案　B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图所示装置，得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)

    实验前

    实验后

    (浓硫酸＋广口瓶)的质量

    101.1 g

    102.9 g

    (石灰水＋广口瓶)的质量

    312.0 g

    314.2 g

    根据实验数据求：

    (1)实验完毕后，生成物中水的质量为________g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________ g。

    (2)生成的水中氢元素的质量为________g。

    (3)生成的CO2中碳元素的质量为________g。

    (4)该燃料中碳、氢质量比为________。

    (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为________，结构简式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是(　　)

    A．葡萄糖是一种单糖

    B．葡萄糖分子中有6个碳原子、6个水分子

    C．常温下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液反应

    D．1 mol葡萄糖完全燃烧需要9 mol氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)

    A.He                              B.

    C．1s2                                 D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    3.0

    4.0

    1.0

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.8

    请运用元素周期律知识完成下列各题。

    (1)同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐________；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐________。所以，元素的电负性随原子序数的递增呈________变化。

    (2)短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示该化合物的形成过程：____________________________________。

    (3)表中符合“对角线规则”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是____________________，写出Be(OH)2与强酸及强碱反应的离子方程式：____________________________________。

    (4)一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物。

    离子化合物___________________________________________

    共价化合物___________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．元素的种类由原子的质量数决定

    B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

    C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

    D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为m＋n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    开始出现d能级的电子层是(　　)

    A．L层                                B．N级

    C．M层                                D．K层

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

    D．只有非金属原子间才能形成共价键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案