Question

下列有关叙述正确的是（ ）
A．常温下，由NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合液pH一定大于7
B．18g由¹⁴C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4N_A
C．向2mol/L的CH₃COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．某温度时，在恒容的容器中反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）达到平衡时，向体系中充入SO₂气体，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率提高

Answer 1

【答案】分析：A．常温下，由NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合液pH不一定大于7；
B．每个甲烷分子中含有4个碳氢键，根据甲烷的物质的量计算碳氢键个数；
C．向2mol/L的CH₃COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液，醋酸和氢氧化钠反应后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度；
D．平衡后，向容器中加入二氧化硫平衡向正反应方向移动，但二氧化硫的转化率降低．
解答：解：A．常温下，由NH₄Cl和NH₃?H₂O组成的混合液pH不一定大于7，也可能等于7，如果溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液呈中性，故A错误；
B．每个甲烷分子中含有4个碳氢键，18g由¹⁴C原子形成的甲烷的物质的量=，所以18g由¹⁴C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4N_A，故B正确；
C．向2mol/L的CH₃COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液，醋酸和氢氧化钠反应后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C错误；
D．平衡后，向容器中加入二氧化硫平衡向正反应方向移动，氧气的转化率增大，但二氧化硫的转化率降低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离、阿伏伽德罗常数的计算、离子浓度大小的比较等知识点，易错选项是B，注意碳原子的相对原子质量是14而不是12，为易错点．