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    某体积可变的密闭容器，盛有适量的A、B混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+3B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10％.下列推断正确的是（ ）

    A．原混合气体的体积为1.1VL

    B. 原混合气体的体积为1.2VL

    C．反应达到限度时，气体A消耗掉0.05 VL

    D．反应达到限度时，气体B消耗掉0.05 VL

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

    B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO42－、NO3－、NH4+

    C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－

    D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下反应：R2O7n-+3S2-+14H+=2R3++3S+7H2O。则R2O7n-中R的化合价是

    A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是

    A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液

    C．降低温度 D．锌片改为锌粒

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去还原性杂质，再与溴水反应。

    (1)甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为__________________________。

    (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是

    ________。

    a．使溴水褪色的反应未必是加成反应

    b．使溴水褪色的反应就是加成反应

    c．使溴水褪色的物质未必是乙烯

    d．使溴水褪色的物质就是乙烯

    (3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体，可以用________(填试剂名称)来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是（ ）

    A．MnO2吸收SO2的反应：

    B．MnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：

    C．MnSO4与KMnO4反应制备

    D．尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0 请回答下列问题：

    （1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________；

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

    ④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

    A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为________mol；

    ②反应的平衡常数K=______________；

    ③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ 　）

    A. 增加某反应物的质量 B. 使用催化剂

    C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

    (1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

    (2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度 加以解释_______________________。

    (3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

    (4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

    ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

    ②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

    (5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

    ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

    ②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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