Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• C、10^-3 mol?L^-1的氨水与pH=3的硫酸等体积混合：c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．碳酸氢钠溶液pH=8.3，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性；
C．二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断c（SO₄^2-）、c（NH₄⁺）相对大小；
D．二者恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃的溶液中，则HCO₃^-的水解大于电离，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B错误；
C.10^-3mol?L^-1的氨水与pH=3的硫酸等体积混合，二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D．二者恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确物质性质、盐类水解特点再结合守恒思想分析解答，电解质溶液中存在的电荷守恒和物料守恒与电解质溶液浓度、电解质强弱无关，题目难度不大．