Question

一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N (g)的能量总和

B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，则Q3＜Q1

Answer 1

答案　C

解析　A项，①为放热反应，所以1 mol R(g)的总能量应小于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和；B项，②为可逆反应，放出热量小于Q2 kJ；C项，由盖斯定律得，M(s)＋N(g)===T(g)　ΔH＝－(Q1＋) kJ·mol－1，正确；D项，M(s)和N(g)反应放出热量少，所以Q3＞Q1。